化学式の書き方②電子式を書くと，結合の様子がわかる！

元素記号の周囲に，最外殼電子（1番外側の電子殻にある電子）を点「・」で表した式を電子式というよ。例として，いくつかの原子について，電子式を見てみよう。

 最外殻電子はできるだけ元素記号の上下左右の4ヶ所に分散して入るようにする。このとき，「 : 」「・・」のように対になったものを電子対，対になっていないものを不対電子というよ。

最外殻電子が5つ以上だと，電子対ができるわけですね。

ちなみに，電子式の書き方はルールを守っていれば，書き方はいくつか考えられるものもある。酸素原子の電子式で例をあげると，次のようになるよ。

書くのが面倒にも思える電子式を書くメリットは，結合の様子を分かりやすく記すことができること。

一番外側に存在する最外殻電子が結合に関与すると考えるんですね

さて、手を繋いでいくイメージで結合を考えてみよう。水素原子２つと酸素原子１つはどのように繋がるかな？

ここで問題だよ。

⑴のアンモニアは，窒素原子と水素原子の電子式を書いて，こうですね

⑵と⑶は，１本ずつではうまく手が繋がりませんね

価標（結合の手）は余らないように繋がないといけないよ。１本で余るなら，２本や３本で繋げてみよう。それぞれ二重結合，三重結合というよ。

点を書くときはしっかり書こうね

電子式は書くのがやはり手間ですね

大きい分子ほど場所を取るし，そこまで書く機会が多いとは言えないけど，電子を可視化することでメリットもあるのが電子式だね。たとえば分子の形を考える時にも使えるよ。